Trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu về sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron và bán kính nguyên tử của các nguyên tố hóa học. Hãy cùng VnDoc khám phá nhé!
Cấu hình Electron và Bán Kính Nguyên Tử trong Nhóm A
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố sẽ tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Điều này có nghĩa là khi số proton và electron tăng lên, bán kính nguyên tử của nguyên tố cũng sẽ tăng lên. Do đó, đáp án A là đáp án đúng.
Sự Biến Đổi Tuần Hoàn Bán Kính Nguyên Tử của Các Nguyên Tố
Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm sẽ lặp đi lặp lại và biến đổi tuần hoàn. Số thứ tự của nhóm A tương ứng với số electron ở lớp ngoài cùng, còn được gọi là số electron hóa trị.
Trong một chu kỳ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử sẽ giảm dần. Tuy nhiên, trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử sẽ tăng dần.
Câu Hỏi Vận Dụng
Câu 1: Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần và tính kim loại tăng dần.
Câu 2: Dãy nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện là Na, Li, F, C, O.
Câu 3: Thứ tự giảm dần bán kính của các ion Na+, Mg2+, O2-, F- là Na+ > Mg2+ > F- > O2-.
Hy vọng qua bài viết này, các bạn đã hiểu rõ hơn về sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tử hóa học. Nếu bạn cần thêm tài liệu học tập, hãy ghé thăm VnDoc để tìm hiểu thêm về Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Chúc các bạn học tập hiệu quả!
