Để giải các bài tập hóa học cân bằng phản ứng của các chất, ta cần nắm vững kiến thức cơ bản. Nhưng việc làm bài tập hóa học và thực hiện các thí nghiệm có giống nhau không? Trong bài viết này, chúng tôi sẽ hướng dẫn cách cân bằng phương trình hóa học khi NH3 + Ni(OH)2 một cách nhanh nhất. Mời các bạn cùng theo dõi.
Cân bằng phương trình hóa học
Đầu tiên, chúng ta hãy viết phương trình hóa học đã cân bằng:
6NH3 + Ni(OH)2 → Ni(NH3)62
Trong đó:
- NH3 là Bazơ amoniac
- Ni(OH)2 là Niken(II)dihidroxit
- Ni(NH3)62 là Hexamminenickel (II) hydroxide
Phương trình này không có điều kiện phản ứng kèm theo và không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Ni(OH)2 là gì?
Niken(II) hydroxide là một chất rắn có công thức hóa học Ni(OH)2. Nó có màu xanh lá cây và có thể hòa tan trong amonia tạo thành phức amin và phản ứng với axit. Niken(II) hydroxide là chất điện hóa, có thể chuyển đổi thành niken(III) oxy-hydroxide và được sử dụng rộng rãi trong pin sạc.
Nhờ tính chất của nó, Ni(OH)2 thường được sử dụng trong bình ắc quy điện. Nó dễ dàng bị oxy hóa thành niken(III) oxy-hydroxide, NiOOH, thông qua phản ứng oxi hóa-khử với các hydride kim loại. Trong các ứng dụng điện hóa, dạng α-Ni(OH)2 thường được xem là tốt hơn. Tuy nhiên, nó có thể chuyển đổi thành dạng β-Ni(OH)2 trong dung dịch kiềm, điều này đã thu hút sự quan tâm của các nhà nghiên cứu và ứng dụng trong công nghiệp.
Qua bài viết này, chúng ta đã nắm được cách cân bằng phương trình hóa học khi NH3 + Ni(OH)2. Hy vọng các bạn đã hiểu và áp dụng thành công vào các bài tập khác.
