Bạn đang tìm hiểu về một hợp chất có công thức XY2, trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Hợp chất này có vai trò quan trọng trong việc sản xuất acid sulfuric. Trên trang 21 sách bài tập Hóa học lớp 10, chúng ta sẽ cùng nhau giải bài tập Bài 5.11 để tìm hiểu về cấu hình electron của các nguyên tử X và Y, cũng như vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn và công thức phân tử của hợp chất XY2.
Cấu hình Electron của X và Y
Gọi số proton, neutron và electron của nguyên tử X là p, n, e và số proton, neutron và electron của nguyên tử Y là p’; n’; e’.
Theo bài toán, ta có:
Một cách gần đúng, khối lượng của X là Mx = 2p và khối lượng của Y là MY = 2p’.
Với X chiếm 50% về khối lượng trong hợp chất XY2, ta có:
MX2MY = 50/50 = 1/2p = 4p’ (1)
Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32, nên ta có:
p + 2p’ = 32 (2)
Từ phương trình (1) và (2), ta giải hệ phương trình và có p = 16 và p’ = 8.
Với p = 16, ta có ZX = 16 và X có cấu hình electron là: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4.
Với p’ = 8, ta có ZY = 8 và Y có cấu hình electron là: 1s^2 2s^2 2p^4.
Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn
X được tìm thấy ở ô thứ 16 (do Z = 16), chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron), và nhóm VIA (do X là nguyên tử p, có 6 electron ngoài cùng). Theo đó, X là nguyên tử lưu huỳnh (S).
Y được tìm thấy ở ô thứ 8 (do Z = 8), chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron), và nhóm VIA (do Y là nguyên tử p, có 6 electron ngoài cùng). Y là nguyên tử oxy (O).
Kết luận
Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% về khối lượng và có công thức phân tử XY2. X là nguyên tử lưu huỳnh (S) và Y là nguyên tử oxy (O). Cấu hình electron của X là 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 và cấu hình electron của Y là 1s^2 2s^2 2p^4.
Chúc bạn thành công trong việc học tập và giải bài tập Hóa học lớp 10.
