Bạn đang học môn Hóa học lớp 10 và gặp phải bài tập về phản ứng hóa học và enthalpy. Cụ thể, bạn cần tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 trong phản ứng N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ở điều kiện chuẩn. Hãy cùng tìm hiểu cách giải bài tập này nhé!
Enthalpy tạo thành chuẩn là gì?
Enthalpy tạo thành chuẩn là lượng nhiệt được thải ra hoặc hấp thụ trong quá trình tạo thành 1 mol chất trong phản ứng từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.
Giải bài tập
Trước tiên, chúng ta có phản ứng:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Thông tin cho biết cứ 1 mol N2 phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22 kJ và tạo ra 2 mol NH3.
Từ đó, ta có thể tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 như sau:
- Nếu 1 mol N2 phản ứng hết, tỏa ra 92,22 kJ và tạo ra 2 mol NH3
- => 0,5 mol N2 phản ứng hết, tỏa ra 49,61 kJ và tạo ra 1 mol NH3
Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là ΔfH2980 = -49,61 kJ/mol (enthalpy có giá trị âm vì đây là phản ứng tỏa nhiệt).
Kết luận
Trong bài tập này, chúng ta đã tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 trong phản ứng N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ở điều kiện chuẩn. Kết quả là ΔfH2980 = -49,61 kJ/mol. Hy vọng với cách giải đơn giản này, bạn đã hiểu và có thể áp dụng cho các bài tập tương tự.
