Sách bài tập Hoá học 10 Ôn tập chương 6 là tư liệu hữu ích giúp học sinh tiếp cận và làm các bài tập trong Sách bài tập Hoá học 10 một cách dễ dàng. Đây là cuốn sách Kết nối tri thức hay và chi tiết với lời giải rõ ràng. Hãy cùng xem những bài tập thú vị dưới đây:
Mục lục
Nhận biết
Bài 20.1 trang 62 SBT Hóa học 10:
Cho phản ứng hóa học sau:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
Yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?
A. Nhiệt độ.
B. Áp suất O2
C. Hàm lượng carbon
D. Diện tích bề mặt carbon.
Lời giải
Đáp án đúng là: C
Hàm lượng carbon không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên.
Bài 20.2 trang 62 SBT Hóa học 10:
Cho Zn phản ứng với HCl để điều chế hydrogen. Hãy nêu 3 cách để làm tăng tốc độ phản ứng này.
Lời giải
Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Có thể dùng 3 cách:
- Tăng nhiệt độ: đun nóng bình phản ứng.
- Tăng nồng độ: dùng dung dịch HCl đặc.
- Tăng diện tích bề mặt: dùng zinc (dạng bột) hoặc zinc có kích thước hạt nhỏ.
Bài 20.3 trang 62 SBT Hóa học 10:
Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:
(1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide
(2) Nung ở nhiệt độ cao.
(3) Dùng phương pháp dời nước để thu được khí oxygen.
(4) Đập nhỏ potassium chlorte.
(5) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.
Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Lời giải
Đáp án đúng là: C
Các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng là (1), (2), (4), (5).
Bài 20.4 trang 62 SBT Hóa học 10:
Phát biểu nào không đúng?
A. Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao nhanh hơn khi cháy ở vùng thấp.
B. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
C. Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hóa cơm nếp thành rượu.
D. Nếu không cho nước dưa chua khi muối dưa thì dưa vẫn sẽ chua nhưng chậm hơn.
Lời giải
Đáp án đúng là: A
Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao chậm hơn khi cháy ở vùng thấp. Vì khí oxygen nặng hơn không khí nên càng lên cao nồng độ oxygen càng giảm làm sự cháy diễn ra chậm hơn.
Bài 20.5 trang 62 SBT Hóa học 10:
Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hóa học sau:
2SO2 + O2 →V2O5 2SO3
Phát biểu nào không đúng?
A. Khi tăng áp suất khí SO2 hay O2 thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.
B. Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V2O5 sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.
C. Xúc tác sẽ dần chuyển hóa thành chất khác nhưng khối lượng không đổi.
D. Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.
Lời giải
Đáp án đúng là: C
Xúc tác không bị thay đổi cả về chất và về lượng sau phản ứng.
Thông hiểu
Bài 20.6 trang 63 SBT Hóa học 10:
Khi để ở nhiệt độ 30oC, một quả táo bị hư sau 3 ngày. Khi được bảo quản ở 0oC (trong tủ lạnh), quả táo đó bị hư sau 24 ngày.
a) Hãy tính hệ số nhiệt độ của phản ứng xảy ra khi quả táo bị hư.
b) Nếu bảo quản ở 20oC, quả táo sẽ bị hư sau bao nhiêu ngày?
Lời giải
a) Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian. Vậy khi tăng nhiệt độ từ 0oC lên 30oC, tốc độ phản ứng tăng 8 lần.
Gọi hệ số nhiệt độ là γ, ta có: γ30−010=243 = 8 ⇒ γ = 2.
b) 220−010=24x ⇒ x = 6
Nếu bảo quản ở 20oC, quả táo sẽ bị hư sau 6 ngày.
Bài 20.7 trang 63 SBT Hóa học 10:
Cho biết những phát biểu sau đây là đúng hay sai. Giải thích.
(1) Để phản ứng hóa học xảy ra, các hạt (phân tử, nguyên tử, ion) của chất phản ứng phải va chạm với nhau.
(2) Khi áp suất khí CO tăng, tốc độ phản ứng 4CO + Fe3O4 → 4CO2 + 4Fe tăng lên.
(3) Khi tăng nhiệt độ lên 10oC, tốc độ của các phản ứng hóa học đều tăng gấp đôi.
(4) Nếu năng lượng va chạm giữa hai phân tử chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng hoạt hóa thì sẽ gây ra phản ứng hóa học.
(5) Phản ứng có năng lượng hoạt hóa càng thấp thì xảy ra càng nhanh.
Lời giải
(1) Sai: các hạt (phân tử, nguyên tử, ion) của chất phản ứng phải va chạm với nhau và va chạm phải đủ mạnh mới gây ra phản ứng.
(2) Đúng.
(3) Sai: tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần tùy thuộc vào hệ số nhiệt độ γ.
(4) Sai: năng lượng va chạm giữa hai phân tử chất phản ứng phải cao hơn năng lượng hoạt hóa để dễ gây ra phản ứng.
(5) Đúng.
Bài 20.8 trang 63 SBT Hóa học 10:
Ở 225oC, khí NO2 và O2 có phản ứng sau:
2NO + O2 → 2NO2
Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng: v=k.CNO2.CO2
Cho biết tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu:
(i) Tăng nồng độ NO lên 2 lần
(ii) Giảm nồng độ O2 đi 3 lần.
(iii) Tăng nồng độ NO2 lên 2 lần.
Lời giải
(i) Tăng nồng độ NO lên 2 lần
v’=k.(2.CNO)2.CO2=4v
⇒ Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần;
(ii) Giảm nồng độ O2 đi 3 lần.
v’=k.CNO2.CO23=v3
⇒ Tốc độ phản ứng giảm đi 3 lần;
(iii) Tăng nồng độ NO2 lên 2 lần.
Tốc độ phản ứng không đổi.
Vận dụng
Bài 20.9 trang 63 SBT Hóa học 10:
Phản ứng phân hủy ethyl iodide trong pha khí xảy ra như sau:
C2H5I → C2H4 + HI
Ở 127oC, hằng số tốc độ của phản ứng là 1,60.10-7s-1; ở 227oC là 4,25.10-4s-1.
a) Hãy tính hệ số nhiệt độ của phản ứng trên.
b) Tính hằng số tốc độ của phản ứng ở 167oC.
Lời giải
a) Hằng số tốc độ tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng.
Gọi hệ số nhiệt độ là γ, ta có: γ227−12710=4,25.10−41,60.10−7
⇒ γ10 = 2656,25 ⇒ γ = 2,2.
b) Gọi hằng số tốc độ ở 167oC là k. Ta có: γ167−12710=k1,60.10−7
Thay γ = 2,2 ⇒ k = 3,75.10-6
Bài 20.10 trang 64 SBT Hóa học 10:
Ở vùng đồng bằng (độ cao gần mực nước biển), nước sôi ở 100oC. Trên đỉnh núi Fansipan (cao 3 200 m so với mực nước biển), nước sôi ở 90oC. Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi, ở vùng đồng bằng mất 3,2 phút, trong khi đó trên đỉnh Fansipan mất 3,8 phút.
a) Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng làm chín miếng thịt trên.
b) Nếu luộc miếng thịt trên đỉnh núi cao hơn, tại đó nước sôi ở 80oC thì mất bao lâu để luộc chín miếng thịt?
Lời giải
a) Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian. Vậy khi tăng nhiệt độ từ 90oC lên 100oC, tốc độ phản ứng tăng 8 lần.
Gọi hệ số nhiệt độ là γ, ta có: γ100−09010=3,83,2=1,1875
b) Nếu luộc miếng thịt ở 80oC, thời gian cần là: 3,8.1,1875 = 4,5 (phút).
Bài 20.11 trang 64 SBT Hóa học 10:
Phản ứng phân hủy một hoạt chất kháng sinh có hệ số nhiệt độ là 2,5 ở 27oC, sau 10 giờ thì lượng hoạt chất giảm đi một nửa.
a) Khi đưa vào cơ thể người (37oC) thì lượng hoạt chất giảm đi một nửa sau bao lâu?
b) Sau bao lâu thì hoạt chất kháng sinh này trong cơ thể người còn lại 12,5% so với ban đầu?
Lời giải
a) Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian.
Vậy khi nhiệt độ tăng lên 10oC (từ 27oC lên 37oC), thời gian để lượng hoạt chất giảm đi một nửa là: 10×2,537−27=4(h).
b) Khi chất kháng sinh này chỉ còn 12,5% so với ban đầu, tức là lượng đã giảm 10012,5=8=23 (lần) so với ban đầu.
Thời gian cần để lượng chất kháng sinh giảm đi 8 lần là: 4.3=12 (h)
