Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohydric

Al + HCl → AlCl3 + H2 là một phản ứng hóa học phổ biến được học trong trường học. Chúng ta hãy cùng tìm hiểu về điều kiện phản ứng và các bài tập liên quan đến phản ứng giữa nhôm và axit clohydric.

Phương trình phản ứng giữa nhôm và axit clohydric

Như đã biết, phản ứng giữa nhôm và axit clohydric diễn ra theo phương trình sau:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Điều này có nghĩa là khi sử dụng 2 mol nhôm phản ứng hoàn toàn với 6 mol axit clohydric, chúng ta sẽ thu được 3 mol nhôm clorua và 3 mol khí hidro.

Điều kiện phản ứng giữa nhôm và axit clohydric

Phản ứng giữa nhôm và axit clohydric diễn ra ở nhiệt độ phòng, tức là điều kiện thông thường.

Hiện tượng khi nhôm tác dụng với axit clohydric

Trong quá trình phản ứng xảy ra, nhôm rắn màu trắng bạc sẽ tan dần trong dung dịch axit clohydric, tạo ra khí hidro và gây hiện tượng sủi bọt khí trong ống nghiệm.

Bài tập về phản ứng giữa nhôm và axit clohydric

Câu 1. Cho 2,7 gam nhôm phản ứng hết với dung dịch axit clohydric dư, thu được V lít khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là bao nhiêu?
a) 4,48 (lít)
b) 3,36 (lít)
c) 2,24 (lít)
d) 6,72 (lít)
Đáp án B

Lời giải:
Ta có phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Số mol nhôm là: nAl = 2.7/27 = 0.1 mol
Từ phương trình hóa học ta có số mol khí hidro thu được sẽ gấp 1.5 lần số mol nhôm: nH2 = 1.5 x 0.1 = 0.15 mol.
Thể tích khí thu được là: V = 0.15 x 22.4 = 3.36 (lít)

Câu 2. Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al2O3 và nhôm phản ứng hết với dung dịch axit clohydric dư, thu được V lít khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa. Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn. Giá trị của V là bao nhiêu?
a) 0,448
b) 0,224
c) 0,672
d) 1,344
Đáp án C

Lời giải:
Chất rắn sau khi nung nóng thu được là Al2O3 với số mol là:
nAl2O3= 2,04/102= 0,02 mol
Số mol của nhôm sẽ gấp đôi số mol của Al2O3: nAl = 0,02.2 = 0,04 mol
Gọi số mol nhôm trong hỗn hợp ban đầu là x (mol), số mol Al2O3 ban đầu là y (mol), ta có: mhh = 27x + 102y = 1,56 (1)
Theo định luật bảo toàn nguyên tố nhôm, ta có nAl(hỗn hợp) = nAl (chất rắn) = x + 2y=0,04 (2)
Kết hợp 2 phương trình (1) và (2) ta suy ra: x = 0,02 (mol), y = 0,01 (mol)
Phương trình phản ứng nhôm axit clohydric: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Số mol khí hidro thu được là: nH2= 0.02 x 3/2 = 0.03 (mol)
Thể tích khí thu được: V = 0,03 x 22,4= 0,672 lít

Câu 3. Cho sơ đồ phản ứng : Al → X → Al2O3 → Al. Vậy chất X có thể là chất nào dưới đây?
a) AlCl3.
b) NaAlO2.
c) Al(NO3)3.
d) Al2(SO4)3.
Đáp án C

Câu 4. Để phân biệt Zn(NO3)2 và Al(NO3)3 thì dùng hóa chất nào sau đây?
a) Dung dịch NH3
b) Dung dịch NaOH
c) Dung dịch Ba(OH)2
d) Dung dịch nước vôi trong
Đáp án A

Câu 5. Cho các quặng sau: pirit, mica, thạch cao, apatit, boxit, criolit, dolomit. Có bao nhiêu quặng chứa nhôm?
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
Đáp án B

Trên đây là những kiến thức về phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohydric cùng các bài tập liên quan. Hy vọng rằng bạn có thêm những kiến thức bổ ích. Chúc bạn sức khỏe và học tập tốt.